升高温度,反应速率增加倍数较大的为什么是活化能大的反应?
问题描述：
升高温度,反应速率增加倍数较大的为什么是活化能大的反应?
答
温度改变时,简单情况下,主要是因为化学反应的反应速率常数k发生了变化,导致反应速率变化.
也就是说升高温度使得k变大了.
而反应速率常数k与温度T的关系可表示为：
k=A•exp(-E/RT)
式中的E就是该反应的活化能.
仅从数学上看,就不难看出你问的问题了.