某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表实验次数项目 第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 20 20 40所加稀硫酸的质量/g 100 80 80生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4根据该同学的实验,试回答以下问题：上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是______g.在网上搜到的答案都是19.6g,为什么老师说是80g?
问题描述：
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表
实验次数
项目 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 20 20 40
所加稀硫酸的质量/g 100 80 80
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
根据该同学的实验,试回答以下问题：
上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是______g.
在网上搜到的答案都是19.6g,为什么老师说是80g?
答
是80克.
因为有第一次和第二次对比,说明硫酸过量,20g铁合金完全反应生成0.4g氢气,第二次和第三次对比,说明铁过量,80g硫酸完全反应生成0.4g氢气.
再详细一点,三次实验中,因为生成氢气都是0.4g.第一次和第二次合金都是20g,第三次合金为40g,说明20g合金中的铁完全反应只能生成0.4g氢气.而第三次合金过量时,也只生成了0.4g氢气,说明当20g合金中的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是80g