某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：药品 组别甲乙丙烧杯+稀硫酸/g152.5152.5252.5粗锌样品201515烧杯及剩余物/g172.1167.1267.1请你认真分析数据，帮助他们回答下列问题（每组反应均充分）：（1） ___ 组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；（2）计算粗锌样品中锌的质量分数； ___ （3）计算原硫酸溶液中溶质的质量分数； ___ （4）计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数．（烧杯质量为52.5g，计算结果精确到0.1%） ___ ．
问题描述：
某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：
| 药品 组别 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 烧杯+稀硫酸/g | 152.5 | 152.5 | 252.5 |
| 粗锌样品 | 20 | 15 | 15 |
| 烧杯及剩余物/g | 172.1 | 167.1 | 267.1 |
（1） ___ 组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；
（2）计算粗锌样品中锌的质量分数； ___
（3）计算原硫酸溶液中溶质的质量分数； ___
（4）计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数．（烧杯质量为52.5g，计算结果精确到0.1%） ___ ．
答
知识点：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某一物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
（1）利用质量守恒定律分析三组实验，可发现放出氢气质量均为0.4g，则甲组稀硫酸完全反应、丙组样品完全反应，因此乙组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；
根据质量守恒定律，生成H2的质量=152.5g+15g-167.1g=0.4g
设样品中锌的质量为x，反应消耗H2SO4的质量为y，生成ZnSO4的质量为z．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.4g
=65 x
=98 y
=161 z
2 0.4g
解之得：x=13g，y=19.6g，z=32.2g
（2）锌样品中锌的质量分数=
×100%=86.7%13g 15g
（3）原硫酸溶液中溶质的质量分数=
×100%=19.6%19.6g 152.5g-52.5g
（4）所得溶液中溶质的质量分数=
×100%≈17.4%19.6g 152.5g-52.5g+13g-0.4g
故答案为：（1）乙；（2）86.7%；（3）19.6%；（4）17.4%．
答案解析：对比甲、乙、丙三组实验中的实验数据，三组都得到0.4g氢气，可判断得到乙组实验所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；利用反应放出氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算出样品中锌的质量、反应消耗硫酸的质量、反应后生成硫酸锌的质量，即可完成相关计算．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某一物质的质量可计算反应中其它物质的质量．