恒温恒压的容器中化学平衡移动方向的问题某温度下,在一容积可变的容器中,发生某可逆反应2A(g)+B(g)=2C(g),若起始时只加入10摩A和5摩B,建立的平衡状态与起始时只加入11摩A和5.5摩B是相同的,我们称之为等效平衡.其它条件不变,若起始时只加入10摩A和5.5摩B,建立的平衡状态与前一平衡状态相比,是向哪个方向移动了?若与起始时只加入10摩A和5摩B相比应该得出向右移动的结论；而与起始时只加入11摩A和5.5摩B相比却得出向左移动的结论.可是原平衡不能既向左移动又向右移动呀?我很矛盾,请高手不吝赐教,

首先,10摩A和5摩B与11摩A和5.5摩B建立的平衡并不是等效平衡!所以后面的问题也无从谈起.
等效平衡的定义
对于同一可逆反应,当外界条件一定时,该反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始,只要达到平衡时条件保持不变,加入的物质的量相当,则可达到相同的平衡状态,这便称为等效平衡.
其次,你要先明白勒夏特列原理.即,把平衡状态的某一因素加以改变之后,将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动.” 例如,如果把一个处于平衡状态的体系置于一个压力增加的环境中,这个体系就会尽量缩小体积,重新达到平衡.
实际,起始时如果只加A和B,无论以何种配比都将向右移动.