关于高中化学差量法和平衡移动的题目.1.密闭容器中反应2NH3(g)+CO2(g)可逆号CO(NH2)2(s)+H2O(g).平衡后,增大压强后平衡发生移动,但混合气体平均分子量不变,求混合气体的平均分子量.2.某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器中,经过一定时间达到平衡,此时容器内压强是原压强的1.8倍,求平衡后N2O4和NO2的物质的量.
问题描述：
关于高中化学差量法和平衡移动的题目.
1.密闭容器中反应2NH3(g)+CO2(g)可逆号CO(NH2)2(s)+H2O(g).平衡后,增大压强后平衡发生移动,但混合气体平均分子量不变,求混合气体的平均分子量.
2.某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器中,经过一定时间达到平衡,此时容器内压强是原压强的1.8倍,求平衡后N2O4和NO2的物质的量.
答
1．增大压强后,平衡向右移动,假设平衡移动反应掉xmolCO2,则反应掉2xmolNH3,生成xmolH2O．反应后物质的量减少2x,分子质量减少34x+44x-18x=60x．平均分子质量为30
2、反应前,容器中有1molN2O4,0molNO2,假设平衡移动有xmolN2O4反应,则生成2xmolNO2,容器中气体体积为1-x+2x=(1+x)mol,(1+x)/1=1.8,x=0.8.
平衡后N2O4=0.2mol,NO2=1.6mol