已知co2+3h2可逆生成ch3oh+h2o放热.使 浓度ch3oh/浓度co2增大的是?为什么升高温度不行?升高温度不是四个物质反应都加速么?而平衡向逆移动,但是化学平衡移动不是只减弱但是不改变这种变化呀
问题描述：
已知co2+3h2可逆生成ch3oh+h2o放热.使 浓度ch3oh/浓度co2增大的是?
为什么升高温度不行?升高温度不是四个物质反应都加速么?而平衡向逆移动,但是化学平衡移动不是只减弱但是不改变这种变化呀
答
楼主理解错了吧，，升高温度正反应和逆反应的速率是同时增大的，要是考虑各物质的浓度变化还是要看平衡怎么移动的。。。楼主说的是列夏脱冽原理吧（貌似名字打错了），这个原理是说，如果温度升高，反应平衡会向降低温度的方向移动，但实际上温度还是升高的，这个才是你说的那个定理。。
答
你说的没错,升高温度的话,确实正/逆反应的速率都增快,缩短了达到平衡时所需的时间,温度再低,还是最终会达到平衡的.但是平衡的移动,要看具体反应是吸热,还是放热.
但是这里应该是降低温度
原因是因为从CO2变成CH3OH的反应是放热的（反过来就是CH3OH分解是吸热反应）,如果你升高温度的话,就会让CH3OH更多地分解为CO2+H2O,那么 CH3OH/CO2数值会变小（ CH3OH变少,CO2变多,和初始平衡相比较而言）
降低温度的话,更多地CO2+H2O合成了CH3OH,那么 CH3OH/CO2数值会变大