一定量的某气体CxHy在氧气中充分燃烧后,生成7.2g水和8.8g二氧化碳,则x：y为___________.x和y是指原子数.最好给理由~我刚入门的~
问题描述：
一定量的某气体CxHy在氧气中充分燃烧后,生成7.2g水和8.8g二氧化碳,则x：y为___________.
x和y是指原子数.
最好给理由~我刚入门的~
答
因为水 0.4mol 二氧化碳 0.2mol 所以有0.8molH 和 0.2molC 所以x：y=1：4
该气体为甲烷
答
水 H2O(18） 二氧化碳 CO2(44)
所以 含水 0.4mol 二氧化碳 0.2 mol
故含H 原子0.8 mol C原子 0.2 mol
X：Y=1：4
答
是1：4
因为在该反应中生成水7.2g,则生成H的质量为0.8g,同理生成C2.4g.那么H:C=1:3.
则12X:Y=3:1 X;Y=1:4
答
44(CO2)---------12(c)
8.8 -------------X
X=2.4g(C)
18(H2O)-----------2(H)
7.2----------Y
Y=0.8g(H)
2.4/12:0.8/1
0.2:0.8
1:4
则x：y为=1:4