有下列四种溶液：①0.1mol/L的氢氧化钠溶液②pH=2的硫酸③pH=10的Na2CO3溶液④pH=5的NH4Cl溶液.则这四种溶液中由水电离出的C(H+)之比是?

提示：常温下水的离子积一定 PH已知 水电离出的H+的物质的量(浓度)与水电离出的H+（浓度）相等 都能算出来 自己来吧

1、氢氧化钠溶液[OH-]=0.1mol/L
水电离出[H+]=10^-14/0.1=10^-13mol/L
2、硫酸电离出[H+]=0.1mol/L
3、

1:10:10^3:10^7
1.溶液中的H+均有水电离 c（H+）=10^-13
2.溶液中的OH-均是由水电离 水电离得H+等于OH- C(H+)=10^-12
3.溶液中的H+均有水电离 c（H+）=10^-10
4.溶液中的H+均有水电离c（H+）=10^-5

这个问题是可以算的！！
过程如下！
①0.1mol/l 氢氧化钠含有氢氧根为0.1那么 氢离子为Kw /0.1
②PH=2含有氢离子为1.0*10 ^-2那么水中电离的氢离子与氢氧根应该是相同的为Kw/ （1.0*10 ^-2）
③此溶液PH为10那么游离的氢离子为1.0*10^-10那么存在的氢氧根为Kw/1.0*10^-10，因此由水电离出的应该等于有谁电离出的氢氧根为1.0* 10^-4
④这个就更简单了由水电离出来的氢离子为1.0*10^-5
到了这一步下面的会求啦把？
因此其由水 电离出的氢离子之比为10^-9:10^-8:1:10^-1

1,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中由氢氧化钠溶液电离出的OH根为0.1mol/L,即由水电离的C(H+)为10（-14）除以0.1等于10（-13）.2,pH=2的硫酸中C(H+)为10（-2）即水电离出的C（OH）等于C（H）等于10的负12次方.③pH=10的Na2C...