常见还原物质的还原性比较（物质so2

还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- SO32->H2SO3(SO2.nH2O)>SO2(干燥气体)
其中,亚硫酸根和亚硫酸具有强还原性,而干燥的二氧化硫气体还原性很弱.因为三氧化硫和浓硫酸氧化性很强,所以他们被还原后得到干燥二氧化硫气体还原性很弱.而在水溶液环境下,二氧化硫(亚硫酸)还原性强,因此其氧化产物稀硫酸氧化性弱. 在还原性顺序中,有SO2>I->Fe2+>Br-,这里的顺序
都是在水溶液中的顺序,其中的SO2自然是水合二氧化硫亚硫酸.推荐：常见的还原剂有 1活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 2低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等 3非金属阳离子,如Cl-,B-,I-,S2-等 4某些非金属单质,如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂,又可做还原剂,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有还原性. 1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强. （金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中Al比Cu活泼,但在浓硝酸中Cu比Al活泼 2非金属活动顺序 F Cl Br I S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增强. 3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 4）根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱,如： 2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3 Fe+S=(加热）FS 可以判断氧化性：Cl2>S. 5）根据元素周期表判断氧化性,还原性的强弱 1同主族元素（从上到下） F Cl Br I 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强. Li Na K Rb Cs 金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱. 2同周期主族元素（从左到右） Na Mg Al Si P S Cl 单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱