有机化学中为什么碳碳双键是SP2杂化,明明碳周围有八个电子
问题描述：
有机化学中为什么碳碳双键是SP2杂化,明明碳周围有八个电子
答
sumeragi693回答比较准确，比如CH2=CH2，碳碳双键有2个共用电子对，就是4个电子，每个C还有SP2杂化剩余的2个电子，所以只需要外来的2个电子就可以了，通过σ键连接。
答
成键的电子只有主量子数=2上的电子，和1轨道上的无关
答
C采取sp2杂化之後形成三个在同一平面且互成120°的杂化轨道,每个杂化轨道上面有一个电子可以和其他原子形成σ键.而C最外层是4个电子,那麼多出来这个电子只能处於与杂化轨道平面垂直的未杂化p轨道上.当两个采取sp2杂化的C通过σ键结合的时候,各自的未杂化p轨道重合形成π键,这就是C=C双键的由来.C通过sp2与其他原子结合後有6个电子,再加上未杂化p轨道形成的π键上2个电子,总共就是8电子.
答
最外层：2S²2P²
2S只有1个轨道2个电子 2P有3个轨道一个空轨道，2个轨道各1个电子
因此是由1个S轨道和2个P轨道杂化，即：SP2杂化。