今有一包硫酸钠和硫酸铵的混合物，将其溶于水中配成500mL溶液，取出25mL加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤，得到干燥沉淀6.99g；另取25mL加入足量的NaOH溶液并加热，得到标况下的气体896mL．求：（1）原固体中硫酸钠和硫酸铵的物质的量分别是多少？（2）所配溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是多少？

答

取出25mL溶液，n（BaSO4）=6.99g233g/mol=0.03mol，n（NH3）=0.896L22.4L/mol=0.04mol，则500mL溶液溶液可生成BaSO40.6mol，NH30.8mol，（1）设硫酸钠为xmol，硫酸铵为ymol，x+y=0.62y=0.8则x=0.2，y=0.4，答：原固...
答案解析：加入足量BaCl₂溶液发生SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，加入足量的NaOH溶液并加热，发生NH₄⁺+OH^-

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NH₃↑+H₂O，根据生成物的物质的量可计算混合物中各物质的物质的量．
考试点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查混合物的计算，注意根据反应的离子方程式列式计算即可解答该题，题目难度不大．