氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C 高温 . 2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是（　　）A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B. 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C. AlN中氮的化合价为+3D. AlN的摩尔质量为41g

答

A、反应Al₂O₃+N₂+3C

高温  .

2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N₂是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；
B、反应Al₂O₃+N₂+3C

高温  .

2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；
C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为-3，故C错误；
D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．
故选B．
答案解析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．
考试点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．
知识点：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大．