二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中会有碳酸氢钠晶体析出为什么可以证明碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大?我被你绕的，又搞不清了~
问题描述：
二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中会有碳酸氢钠晶体析出
为什么可以证明碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大?
我被你绕的，又搞不清了~
答
由于你刚刚通入二氧化碳时生成的是碳酸钠，
继续通入二氧化碳（过量了）才生成碳酸氢钠，
若碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠小，则在碳酸氢钠析出前已经有碳酸钠析出了，
而在生成碳酸钠时没有沉淀析出，也就是说这些碳酸钠可以溶于这一定的水，
继续反应生成碳酸氢钠时有晶体析出，说明这些碳酸氢钠不能完全溶于这一定的水中。。。
这不就是说明了碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大么
希望你看得懂，我写的好像有点儿乱O(∩_∩)O~
答
我也是看来得
.碱金属碳酸盐和碳酸氢盐的溶解度问题
按——之前笔者曾有过不少论述,有需要者自行查阅
有的教师会给学生作过这样一个实验：往一定温度的饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体,会析出白色晶体,于是教师说：NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小.
上述“推理”看似有实验支持和理论依据,实际上用该实验证明的过程是存在逻辑错误的（注：我没有说结论本身也错误,结论是对的.）
Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3这个反应发生了,由此得到的结论应该是：1、反应消耗了溶剂水 2、碳酸钠转化成碳酸氢钠,溶质的质量增加了.
即使“碳酸氢钠溶解度比碳酸钠的大”也可以出现上述情况,说明不了NaHCO3的溶解度一定是小的.
恰恰相反,NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小正是Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3生成沉淀的原因之一.
故,请大家不要因果颠倒,反思自己的学习.