某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是 A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+D也是啊B为什么对呢?

是将“滤渣”煅烧后溶解！ 滤渣里有氢氧化镁 氢氧化亚铁 氢氧化铜，，，注意了！诸如像过滤，煅烧这样的操作，氢氧化亚铁是极易被氧化成氢氧化铁的，再溶解的时候铁都是3价的了！镁和铜还是会溶解以二价离子存在的

二价铁离子很容易被氧化。过滤后又高温灼烧，再加稀盐酸后，最后都变成三价铁离子了。
至于D，发生了如下反应：Cu（OH）2=CuO+H2O，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，所以最后还是铜离子，并没大量减少。

加入NaOH,那么Mg离子Cu离子和Fe离子会变成沉淀,过滤掉,所以没了
高温灼烧会变成氧化镁,氧化铜,氧化铁,加入盐酸中,变成镁离子,铜离子,"三价"铁离子
因为氧化铁中的铁是三价.
所以二价铁没了.
铜我不清楚你的意思,但是它的确是没有减少.

亚铁离子与氢氧化钠反应后生成氢氧化亚铁,在灼热过程中会转化为氢氧化铁,进而得到氧化铁,加盐酸转化为铁离子了.
铜离子与氢氧化反应后生成氢氧化铜,灼热得到氧化铜,加盐酸得到铜离子的.
正确答案是BC