5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中,共收集到0.2g氢气,该铁片中不可能含有的杂质是..A.铝和银 B.镁和锌 C.锌和铜 D.铝和锌我要的不是答案,这种类型的题目我不会做,怎么办呃..

C

产生1gH2需要金属质量=金属原子量/化合价，
Fe 28
Al 9
Ag
Mg 12
Zn 32.5
Cu
答案就是C了

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
x 0.2g
所以x=5.6g 即 当铁为5.6g 时正好生成0.2gH2
但是有杂质,所以杂质中要有一种分子质量比铁大一种比铁小,不然的话无法保持和全部是铁的单质产生同样多的H2所以选c

因为5.6g纯铁出0.2gh2，而含杂了还出0.2，说明含有一种出氢高的和一种出氢低的，就是B和D