有一份铁粉与铜粉混合物的样品，为了解其组成，某同学进行了如下实验，所得数据如下：实验 第一次 第二次 第三次取用金属混合物的质量/g 20 20 40取用稀硫酸的质量/g 200 250 200金属混合物与稀硫酸反应生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4试计算：（1）金属混合物中铁的质量分数．（2）该稀硫酸中溶质质量分数．
问题描述：
有一份铁粉与铜粉混合物的样品，为了解其组成，某同学进行了如下实验，所得数据如下：
| 实验 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 取用金属混合物的质量/g | 20 | 20 | 40 |
| 取用稀硫酸的质量/g | 200 | 250 | 200 |
| 金属混合物与稀硫酸反应 生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
（1）金属混合物中铁的质量分数．
（2）该稀硫酸中溶质质量分数．
答
设生成0.4g氢气需要铁的质量为x，硫酸的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.4g
＝56 x
2 04．g
x=11.2g
＝98 y
2 0.4g
y=19.6g
金属混合物中铁的质量分数=
×100%=56%11.2g 20g
稀硫酸中溶质质量分数=
×100%=9.8%19.6g 200g
答：（1）金属混合物中铁的质量分数为56%；（2）该稀硫酸中溶质质量分数为9.8%．
答案解析：由金属的活动性可知，铜不与稀硫酸发生反应，而铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气；
对比第一次、第二次的实验数据，在增加了稀硫酸的量后，产生氢气的质量不变，说明金属已完全反应，因此可得出反应生成0.4g氢气时需要金属混合物20g；
对比第一次与第三次实验数据，所用稀硫酸量相同时，增加金属混合物的量后，放出氢气的质量仍为0.4g，说明产生0.4g氢气时200g稀硫酸完全反应；因此可得出生成0.4g氢气时需要消耗200g稀硫酸；
根据生成的0.4g氢气计算出20g金属混合物中的铁的质量和200g稀硫酸中硫酸的质量，即可解决问题．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：计算混合物中某成分的质量分数，一定要选取该成分完全反应时的实验数据进行计算，以保证计算所得为该成分的全部质量．