判断有多少做氧化剂 还原剂例如：KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O 在这个反应中如何知道KClO3全都做氧化剂 而6HCl只有5个做还原剂------也就是说怎么判断谁全都做了氧化剂或还原剂；谁只是部分做了氧化剂或还原剂,并且做了几mol2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2再给我看看这2个问题一样
问题描述：
判断有多少做氧化剂 还原剂
例如：KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O 在这个反应中如何知道KClO3全都做氧化剂 而6HCl只有5个做还原剂------也就是说怎么判断谁全都做了氧化剂或还原剂；谁只是部分做了氧化剂或还原剂,并且做了几mol
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2
再给我看看这2个问题一样
答
其实一般给出一个氧化还原的方程式,氧化剂都会被还原,还原剂都会被氧化!在你的那个例子中,有1mol的HCl是体现酸性的,如果写成离子方程式,就更加能体现其反应的实质：ClO3- + 5Cl- + 6H+ == 3Cl2 + 3H2O 这样就不存在...