用含Fe2O3 70%的赤铁矿炼铁,要得到纯铁1t,需要该铁矿多少吨?(假设杂质中不含铁)
问题描述：
用含Fe2O3 70%的赤铁矿炼铁,要得到纯铁1t,需要该铁矿多少吨?(假设杂质中不含铁)
答
设要xt
x*0.7*（128/160）=1
x=1.78
答
Fe2O3 中的铁元素质量就等于生成的纯铁质量！所以1吨除以70%再除以70%就可以了（第一个70%是Fe2O3中铁元素的质量分数，第二个70%是铁矿石中Fe2O3的质量分数）
答
设有质量为X的Fe2O3参加反应.
高温
Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
160 112
X 1t
160 X
－＝－
112 1t
X=1.43t
铁矿质量=1.43t\70%=2t
答：需要铁矿质量为2t.
绝对正确,完全标准的解体步骤