充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物,可得到由两种氧化物组成的固体残留物.固体残留物无损失,经称量知其质量是原混合物质量的一半.求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比.
问题描述：
充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物,可得到由两种氧化物组成的固体残留物.固体残留物无损失,经称量知其质量是原混合物质量的一半.求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比.
答
Mg:Ca=3:1
答
xmolMgCo3....CO2...44x
ymolCaCo3....CO2...44y
44x 44y=40x 56y
3x=4y....x/y=4/3...24x/40y=8/10=4/5
答
设碳酸镁和碳酸钙混合物总量为“1”,碳酸镁的量为a,则碳酸钙的量为1-a：
MgCO3~MgO
84 40
a 40*a/84
CaCO3~CaO
100 56
1-a 56*（1-a）/100
经称量知其质量是原混合物质量的一半：40*a/84+56*（1-a）/100=1/2
解得a=63/88
所以1-a=25/88
最简整数比：63：25
不知有没算错,反正这是一种方法.