等量的锌、镁、铁与稀盐酸反应谁生成的氢气多?谁消耗的稀盐酸的质量大?
问题描述：
等量的锌、镁、铁与稀盐酸反应谁生成的氢气多?谁消耗的稀盐酸的质量大?
答
等质量？ 盐酸够？
答
Zn+2HCl=ZnSO4+H2 Mg+2HCl=MgSO4+H2 Fe+2HCl=FeSO4+H2
65 2 24 2 56 2
所以生成假设2克的氢气需要锌65克或镁24克或铁56克
所以反过来等质量的三种的金属生成的氢气比即为24*56:65*56:65*24
因为三种金属每生成一份氢气消耗的盐酸都是两份 所以消耗比和氢气比一样
即镁生成氢气质量最多且消耗盐酸质量最大