碳酸氢钙与氢氧化钠的反应和碳酸氢钠与氢氧化钙的反应NaOH ＋ Ca(HCO3)2多 = CaCO3↓ ＋ NaHCO3 ＋ H2O2NaOH多 ＋ Ca(HCO3)2 = CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋ 2H2ONaHCO3+Ca(OH)2多=CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3多+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O这四个应该是对的吧,可为什么找不到规律啊?生成物不知道为什么是这几个.如果能从这里面举个例子分步骤解释一下就更好了.还有一个问题就是,如果是等体积等物质的量浓度的两份溶液混合,按哪一条方程式算呢?只是在预习所以有些东西了解的比较浅,求解答,谢谢各位啦!
问题描述：
碳酸氢钙与氢氧化钠的反应和碳酸氢钠与氢氧化钙的反应
NaOH ＋ Ca(HCO3)2多 = CaCO3↓ ＋ NaHCO3 ＋ H2O
2NaOH多 ＋ Ca(HCO3)2 = CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋ 2H2O
NaHCO3+Ca(OH)2多=CaCO3↓+NaOH+H2O
2NaHCO3多+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
这四个应该是对的吧,可为什么找不到规律啊?生成物不知道为什么是这几个.如果能从这里面举个例子分步骤解释一下就更好了.
还有一个问题就是,如果是等体积等物质的量浓度的两份溶液混合,按哪一条方程式算呢?
只是在预习所以有些东西了解的比较浅,求解答,谢谢各位啦!
答
是这样的,因为实际参与反应的是OH-和HCO3-,而只有在参与反应的两个物质物质的量一定的情况下,这两种离子却是1：2的关系的时候,会根据量多量少而出现产物不同的结果.仔细观察会发现,不论怎么配,两种离子的系数都是1：1或1：2,不会出现1：4的情况,就是说右下角系数为二的离子前面不可能配二.若 「右下角系数为二的离子」量多,那两种反应物都配一,若「右下角系数为二的离子」量少,那只需在另一个物质前配二.生成物照着推出来就行.
等体积等物质的量,说明Na+和Ca2+是一样多的,根据实际按一式或三式计算.
学姐纯手打,望采纳〜