已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比是（　　）A. 4:25B. 2:17C. 1:7D. 3:8

令NO、NO2的物质的量分别为3mol、7mol，起氧化剂作用的硝酸生产NO、NO2，根据N原子守恒，起氧化剂作用的硝酸为3mol+7mol=10mol，根据电子转移守恒，参加反应的Cu2S的物质的量为3mol×3+7mol×18+2=1.6mol，则参加反...
答案解析：令NO、NO₂的物质的量分别为3mol、7mol，起氧化剂作用的硝酸生产NO、NO₂，根据N原子守恒计算起氧化剂作用的硝酸，根据电子转移守恒计算Cu₂S的物质的量，据此解答．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查硝酸性质、氧化还原反应计算，难度中等，注意利用守恒思想进行解答．