6.2克磷在空气中完全燃烧,生成五氧化二磷多少克?消耗标准状况下的氧气多少升?空气多少升?
问题描述：
6.2克磷在空气中完全燃烧,生成五氧化二磷多少克?
消耗标准状况下的氧气多少升?空气多少升?
答
m(空气)=5.6/21%=26.7L
答
4P+5O2===2P2O5
4*31-------284
6.2-----------x
124/6.2g=284/x
x=10.2g
4P+5O2===2P2O5
4*31---5*22.4
6.2------V
V=5.6L(氧气的体积)
5.6/0.21=26.7L(空气的体积)
答
4P + 5O2===2P2O5
124----160----284
6.2g----8g-----x
124/6.2g=284/x
x=6.2g*284/124=14.2g
m(O2)=8g
8g/(32/22.4)=5.6L
m(空气)=5.6/21%=26.7L
注：32/22.4算出来氧气的密度