化学中的制备氯气的实验为什么要用饱和的氯化钠溶液去除杂求不复制

问题描述：

答

氯气在饱和的食盐水中溶解度很低，（氯离子抑制Cl2溶解后的电离）而氯化氢（极易溶于水）等气体在饱和食盐水中溶解度极大

答

制备氯气的过程中会有一些氯化氢气体杂质，氯化氢易溶于水；但氯气也有一部分溶解在水中，造成氯气的损失。所以用饱和的氯化钠溶液，既可以除掉氯化氢杂质，又可以防止氯气溶解而损失。
氯气不溶解于饱和的氯化钠溶液，因为Cl2+H2O=可逆=H++Cl-+HClO，加入氯化钠后电离出的氯离子使平衡向左移动。

答

因为主要杂质为HCl
而Cl2 溶于水，HCl 极易溶于水
所以
如果用水或者其他不饱和溶液除杂，会损失一部分Cl2
Cl2 溶于水后会产生氯离子，氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子
氯离子多了，使反应向生成氯气的方向移动
所以
可以减少Cl2 的损失
希望对你有帮助

答

饱和NaCl中Cl-浓度高可以防止Cl2被吸收。根据电离平衡

答

杂质是HCl,而HCl极易溶于水,所以理论上,水、水溶液都能除去HCl.
为了降低Cl2的溶解度,选择NaCl溶液.
因为Cl2溶解存在平衡：Cl2 + H2O ==可逆== Cl- + H+ + HClO
溶液中大量的Cl-能抑制Cl2的溶解.
从而减少了Cl2的损耗.

答

因为氯气和水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆的。氯化氢完全电离出氢离子和氯离子。用饱和的食盐水，溶液中有浓度角的氯离子，会抑制氯气和水的反应，同时，氯化氢在水中溶解度较大，所以氯化氢会溶解在食盐水中。因此达到除杂的目的

化学中的制备氯气的实验为什么要用饱和的氯化钠溶液去除杂 求不复制