氯化钾和二氧化锰的计算题实验室制取氯气是取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混合物加热.开始时二氧化锰含量为26.5%,当二氧化锰的含量为30%时,求氯酸钾的分解率
问题描述：
氯化钾和二氧化锰的计算题
实验室制取氯气是取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混合物加热.
开始时二氧化锰含量为26.5%,当二氧化锰的含量为30%时,求氯酸钾的分解率
答
分析：
（1）在这个反应中，二氧化锰作催化剂，催化剂在反应前后，质量不
变。
（2）氯酸钾的分解率==分解的氯酸钾质量/反应前氯酸钾质量×100%
（3）设二氧化锰的质量为a，则反应前物质的总质量为：a/26.5%；反
应后物质的总质量为：a/30%；根据反应前物质的质量可以得出反应前氯酸钾的质量。
（4）再根据质量守恒定律，反应前的质量减去反应后的质量，就是生成氧气的质量。再根据生成氧气的质量求出已分解氯酸钾的质量。
（5）有已分解氯酸钾的质量和反应前氯酸钾的质量，即可求出氯酸钾的分解率。
答
2KClO3 =MnO2=加热= 2KCl + 3O2(气体)
122.5*2 32*3
m1 m2
依题意，设原质量为M，二氧化锰质量为m
由 m/(M-m2) = 30%, m/M = 0.265 算出 M/m2
所以分解率为 m1/（1-26.5%）M = [122.5*2*m2/(32*3)]/（1-26.5%）M,代入M/m2值即可
答
按照质量守恒算（催化剂不变）
也就是说0.265 m1=0.3 m2
然后可知氧气m1-m2
氯酸钾的分解245(m1-m2)/96
氯酸钾的分解率=245(m1-m2)/96 m1
就是结果了