求氧化还原反应方程式,有双线桥与单线桥.

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• 关于氧化还原反应中的价态归中“价态归中”规律：同种元素的不同价态的化合物之间发生反应时,反应产物中该元素化合价介于高价与低价之间,即高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同,但是只能靠近不能交叉,如：H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O 双线桥法：从H2S中的S指向S单质（失2e-） 从H2SO4中的S指向SO2中的S（得2e-）而不是H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O双线桥法：从H2S中的S指向SO2（失6e-） 从H2SO4中的S指向S单质（得6e-）我要问的问题如下：1. “同种元素的不同价态的化合物之间发生反应时,反应产物中该元素化合价介于高价与低价之间,即高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同,但是只能靠近不能交叉.”这句话如何理解?尤其是“只能靠近不能交叉”我不明白是什么意思.2. 为什么
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• 双线桥法价态 配平我知道如何标价,如何画双线桥了.可是歧化反应我就不知道同一原子是几个升价了 ,几个降价了.还有例如是乙醛和Cu（OH）2反应生成的Cu2O 左边是一个铜原子,右边是两个.画双线桥的时候到底是几个铜变价了啊.看教材我也不懂
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