VSEPR与分子立体构型区别立体构型排除的孤对电子数是中心原子的孤对电子吗?怎么感觉和我的提问不相符呢？
问题描述：
VSEPR与分子立体构型区别
立体构型排除的孤对电子数是中心原子的孤对电子吗?
怎么感觉和我的提问不相符呢？
答
价层电子对互斥理论常用AXE方法计算分子构型.这种方法也叫ABE,其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对.
甲烷分子(CH4)是四面体结构,是一个典型的AX4型分子.中心碳原子周围有四个电子对,四个氢原子位于四面体的顶点,键角(H-C-H)为109°28'.
一个分子的形状不但受配位原子影响,也受孤对电子影响.氨分子(NH3)中心原子杂化类型与甲烷相同（sp3）,分子中有四个电子云密集区,电子云分布依然呈四面体.其中三个是成键电子对,另外一个是孤对电子.虽然它没有成键,但是它的排斥力影响着整个分子的形状.因此,这是一个AX3E型分子,整个分子的形状是三角锥形,因为孤对电子是不可“见”的.
事实上,电子对数为七是有可能的,轨道形状是五角双锥.但是它们仅存在于不常见的化合物之中.一种如六氟化氙,有一对孤电子,它的构型趋向于八面体结构,因为孤对电子倾向于位于五角形的平面上.另一种如七氟化碘,没有孤电子,七个氟原子呈五角双锥状排列.
电子对数为八也是有可能的.