已知过氧化钠(Na2O2)可与水反应,化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,现将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为50%.试计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克?

问题描述:

已知过氧化钠(Na2O2)可与水反应,化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,现将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为50%.试计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克?

设过氧化钠的质量为x,生成氧气的质量为z,氧化钠的质量为y
2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2
156          160     32
x           

160x
156
  
32x
156

Na2O+H2O=2NaOH
62        80
y       
80y
62

可得方程组
x+y=70
160x
156
+
80y
62
70+98−
32x
156
=50%

解之得:x=39g;y=31g
答:过氧化钠的质量为39g,氧化钠的质量为31g.
答案解析:可设出过氧化钠的质量为x,氧化钠的质量为y,利用化学方程式中物质质量比关系求出生成的氢氧化钠的质量及放出的氧气的质量,求出溶液的总质量,列出方程组求解即可.
考试点:根据化学反应方程式的计算.

知识点:本题主要考查学生根据化学方程式进行计算的基本技能.