长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）．某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表．时间/min 1 2 3 4 5生成二氧化碳的质量/g 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6计算：（1）水垢中碳酸钙的质量 （2）要使20.8g水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量．
问题描述：
长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）．某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表．
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 生成二氧化碳的质量/g | 3.0 | 5.0 | 6.0 | 6.6 | 6.6 |
（2）要使20.8g水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量．
答
（1）由题意知加入足量盐酸后完全反应生成二氧化碳的质量为6.6g 设碳酸钙的质量为x 与其反应的盐酸质量为y ...
答案解析：（1）由图可知，4s后恰好完全反应，放出二氧化碳6.6g；根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算水垢中碳酸钙的质量；
（2）计算碳酸钙和氢氧化镁完全反应所消耗HCl的质量，由所计算HCl质量与溶液的质量分数，利用溶质质量分数公式，计算所需稀盐酸的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
知识点：分析变化表格时，根据最后氢气的质量不再变化可知混合物已经完全反应，此时放出气体的质量为最大质量，然后根据气体的量求解．