1 T℃是CUSO4的溶解度为80G/100G水,现将3.2克无水硫酸铜粉末投入90个T摄氏度时的CUSO4的饱和溶液中,问可得硫酸铜晶体多少克2 常温常压下,将下列各组气体等体积充入容积不变的密闭容器中,待充分反映后,保持温度不变,其中压强最小的是A NH3和 O2 B H2S和 SO2 C NO 和O2 D NH3 和HCL

1、这题要考虑两个问题，首先是加入的3.2g无水硫酸铜，析出后会结合水，而这些水本来溶解的CuSO4又会因此而析出。。

【解析】由溶解度可知，T℃时90g饱和CuSO4溶液中，有CuSO4溶质40g，水50g。
现在假设，析出晶体为Xg CuSO4·5H2O，那么这Xg 晶体中，含有CuSO4 160/250×X g

加入3.2g五水硫酸铜后，溶液总质量为93.2g、析出晶体后，溶液质量为 (93.2-X)g

所以，析出晶体后溶液中含有的CuSO4(饱和) + 析出的硫酸铜晶体中所含CuSO4 = 40 + 3.2
====> 40/90×（93.2-x） + 160/250X = 43.2
====> X=9.0909
也就是说。。。析出的CuSo4晶体为9.09g



2、选D
等体积充入，常温下反应后，没有气体剩余的压强最小。
所以选D
A无反应， 通入后，有2个单位的气体

B反应，2H2S + SO2 ===2H2O + 3S ，但反应比列为2:1，所以反应过后，剩余0.5个单位的SO2气体

C有反应，2NO + O2===2NO2，反应过后，容器内剩余0.5个单位的O2

D有反应，NH3 + HCl ==== NH4Cl，反应过后，容器内无气体剩余，均为固体。
所以，这个容器中的压强最小。

祝学习进步~
回答满意请采纳~

CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4.5H2O
160 90 250
80g x=45g y=125g
3.2g m=1.8g n=5g
1.8g*125g/(100g-45g)=4.1g
可得硫酸铜晶体5g+4.1g=9.1克
D NH3 和HCl 恰好完全反应生成固体