关于氨氧化法制硝酸N2和H2生成NH3,再氨氧化法制硝酸.若氮气利用率为85%,那么200t液态氮能生产浓度为40%的硝酸多少吨?答案是1912.5.我算到的850,怎么也算不到答案.

分类: 作业答案 • 2021-12-19 15:35:26

问题描述：

关于氨氧化法制硝酸
N2和H2生成NH3,再氨氧化法制硝酸.若氮气利用率为85%,那么200t液态氮能生产浓度为40%的硝酸多少吨?
答案是1912.5.我算到的850,怎么也算不到答案.

答

200*85%*/14=40%W/63
计算W即可