加热硫粉和铁粉的混合物可得到硫化亚铁（FeS）固体.现将6g硫粉和6g铁粉混合加热得到12g固体.（1）你知道反应后所得的12g固体的组成吗?它们的质量分别是多少?（2）有同学认为上述实验很好地验证了质量守恒定律,你如何看待?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 15:38:10

问题描述：

加热硫粉和铁粉的混合物可得到硫化亚铁（FeS）固体.现将6g硫粉和6g铁粉混合加热得到12g固体.
（1）你知道反应后所得的12g固体的组成吗?它们的质量分别是多少?
（2）有同学认为上述实验很好地验证了质量守恒定律,你如何看待?

答

（1）根据反应式 Fe + S ==（加热）FeS56 32 886g硫粉和6g铁粉混合加热,则硫粉过量,铁完全反应,根据上式得,FeS的质量=（6×88）/56=66/7；剩余的固体为硫和硫化亚铁的混合物,剩余硫的质量=12-66/7=18/7克.（2）因为...