分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应,生成的氢气的质量均为0.2g,为什么答案是.镁粉一定是混合物,铁粉可能是混合物 替我分析一下
问题描述：
分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应,生成的氢气的质
量均为0.2g,为什么答案是.镁粉一定是混合物,铁粉可能是混合物 替我分析一下
答
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 2
x=5.6g 0.2g
所以 铁粉可能是混合物 一种是锌或铜，另一种是镁或铝
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
24 2
y=2.4g 0.2g
所以 镁粉一定是混合物
答
因为5.6克铁与足量稀硫酸反应，刚好生成0.2克氢气。所以可以是纯净物，也可以是混合物。
而5.6克镁与足量的稀硫酸反应，生成的氢气大于0.2克，所以一定是混合物。
答
因为都是2价金属M+H2SO4=MSO4+H2R 25.6g 0.2g因此R=56这是金属的平均原子量而Mg=24,因此必须有另外一种原子量大於56的能和酸反应的金属(比如Zn)混合才有可能使得原子量等於56Fe则不然,因为其本身就是56,可能是纯净物...