某同学说,6克镁粉在10克氧气中充分燃烧,一定生成16克氧化镁.请解释这样说法对或错.用质量守恒定律解释下列现象
问题描述：
某同学说,6克镁粉在10克氧气中充分燃烧,一定生成16克氧化镁.请解释这样说法对或错.
用质量守恒定律解释下列现象
答
错 2Mg+O2=2MgO 质量比：24比16，即6比4，故应生成10克氧化镁，余6克氧气
答
错,氧化镁的化学式为MgO ,整个完整的化学方程式为2Mg+O2(小写)=点燃(写在横线上)2MgO 镁的相对原子质量为24 氧为16根据质量守恒定律消耗6克的镁只要4克的氧气，故不成立。
答
2Mg+O2=2MgO
48 32
质量是3:2反应的
而6gMg粉反应4gO2
生成了10gMgO
不是16gMgO,有6gO2剩余
答
错了，2Mg+CO2=2MgO+C