现有铜粉和镁粉的混合物样品,某兴趣小组要测定样品中镁的质量分数.他们称取该混合物样品10g置于烧杯中,然后加入350g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸.所加稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如图所示.请计算:(1)原混合物样品中镁的质量分数是 ___ .(2)要将剩余的稀盐酸完全反应掉,还需加入该样品的质量是多少?(简要写出计算过程)

问题描述:

现有铜粉和镁粉的混合物样品,某兴趣小组要测定样品中镁的质量分数.他们称取该混合物样品10g置于烧杯中,然后加入350g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸.所加稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如图所示.
请计算:
作业帮
(1)原混合物样品中镁的质量分数是 ___ .
(2)要将剩余的稀盐酸完全反应掉,还需加入该样品的质量是多少?(简要写出计算过程)

由图象分析可知10g样品中镁完全反应后生成的氢气质量是0.5g,消耗盐酸的质量是250g;设10g样品中含镁的质量为xMg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24            2 x &nbsp...
答案解析:(1)金属混合物中铜不能与所加稀盐酸反应,反应放出氢气的质量为镁与盐酸反应的结果,因此可根据产生氢气质量计算出金属混合物中镁的质量,进而求出样品中镁的质量分数;
(2)利用剩余盐酸的质量计算出消耗镁的质量,再由镁的质量与混合物中镁的含量解决需要加入混合物的质量;
考试点:根据化学反应方程式的计算.
知识点:此题是对化学反应方程式的考查,准确判断图中数值所表示的含义是正确解决本题一个重要细节.