化学物质的量计算乙醇在氧气中燃烧化学方程式如下：C2H5O+3O2 -------------- 3H2O+2CO2 若生成5.4g的水.计算:1,需要乙醇的质量为多少 2.参加反应的氧气的物质的量多少
问题描述：
化学物质的量计算
乙醇在氧气中燃烧化学方程式如下：
C2H5O+3O2 -------------- 3H2O+2CO2 若生成5.4g的水.
计算:1,需要乙醇的质量为多少 2.参加反应的氧气的物质的量多少
答
C2H5OH + 3O2 == 3H2O + 2CO2
46g 3mol 54g
x y 5.4g
x=4.6g y=0.3mol
1,需要乙醇的质量4.6g
2.参加反应的氧气的物质的量0.3mol
答
题没打错咯
答
设乙醇的质量为x,O2的质量为y.
C2H5OH+3O2 =3H2O+2CO2
46 96 54
x y 5.4g
∴x=4.6g
y=9.6g
所以乙醇的质量为4.6g,n(O2)=m/M=9.6g/32(g/mol)=0.3mol
答：需要乙醇4.6g,氧气的物质的量为0.3mol.
答
n(H2O)=m/M=5.4/18=0.3mol
C2H5OH+3O2=点燃=3H2O+2CO2
1 3 3
n(C2H5OH)n(O2) 0.3mol
n(C2H5OH)=0.1mol
n(O2)=0.3mol
m(C2H5OH)=0.1*46=4.6g
1.需要乙醇的质量4.6g
2.参加反应的氧气的物质的量0.3mol