5.6克的铁粉恰好与100克稀盐酸反应,求:(1)稀盐酸的溶质质量分数?(2)反映后的溶液中溶质的质量分数?越快越好,最好配有解释
问题描述:
5.6克的铁粉恰好与100克稀盐酸反应,求:(1)稀盐酸的溶质质量分数?(2)反映后的溶液中溶质的质量分数?
越快越好,最好配有解释
答
Fe+2HCl=FeCl2+H256 73 127 25.6g x y z56/5.6g=73/x=127/y=2/zx=7.3g y=12.7g z=0.2g:(1)稀盐酸的溶质质量分数7.3g/100g*100%=7.3%(2)反映后的溶液中溶质的质量分数 12.7g/(5.6g+100g-0.2g)*100%=12.05%...