将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是?H2SO4 为什么 生成Fe2（SO4）3不是不会沉淀吗?还有：为什么通电后的Fe(OH)3胶体向负级移动?
问题描述：
将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是?H2SO4
为什么 生成Fe2（SO4）3不是不会沉淀吗?
还有：为什么通电后的Fe(OH)3胶体向负级移动?
答
也比较赞成一楼的，加入的是盐。
因为Fe(OH)3胶体是带负电的，胶体周围是OH-离子。所以通电的时候向负极移动。
答
H2SO4是电解质溶液 胶体遇到电解质溶液会聚沉产生沉淀 最后H2SO4和Fe(OH)3反应生成Fe2（SO4）3是聚沉物溶解 （你说的Fe2（SO4）3确实不是沉淀）
Fe(OH)3胶体种胶粒是带正电的 通电后 同种电荷相互排斥 异种电荷相互吸引 故Fe(OH)3胶粒（不是胶体）向负极移动
答
产生沉淀应该是加电解质,一般是盐.所以应该是硫氰酸盐之列.而硫氰酸根会跟铁络合而溶解.
胶体会带电的.你去看看胶体的组成.
答
A、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故A正确；
B、氢氧化钠能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故B错误；
C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故C错误；
D、硅酸溶液的胶粒带负电荷，能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故D错误．