初三化学——酸、碱、盐检验某无色溶液是否是盐酸或其他氯化物的溶液,取样后滴加（ ）溶液和稀硝酸,若无色溶液是盐酸或其他氯化物的溶液,发生的现象是（ ）,反应的化学方程式为（以盐酸为例）____________________.这道题该怎么思考呢?实验中为什么要加入稀硝酸呢？

AgNO3
沉淀
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

检验某无色溶液是否是盐酸或其他氯化物的溶液,取样后滴加（硝酸银 ）溶液和稀硝酸，若无色溶液是盐酸或其他氯化物的溶液，发生的现象是（ 出现白色沉淀），反应的化学方程式为（以盐酸为例）_AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 _。
实验中为什么要加入稀硝酸呢？
答：Cl-与Ag+反应会生成AgCl沉淀，但有时在不确定该溶液是否是盐酸或其他氯化物的溶液时，加入AgNO3仍会出现其他白色沉淀，如
Ag（CO3）2沉淀，加入HNO3，以此可以检验该沉淀是否是AgCl沉淀，进而确定原溶液是是盐酸或其他氯化物的溶液。

朋友,你好
第一个空应该是检验CL-离子的问题吧,CL-和Ag+相遇是会发生沉淀的,它们是天生的冤家,要是碰头了,肯定会打架
第二个空应该是沉淀
化学方程:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
离子方程:Ag+ + Cl- =Agcl↓
如果从化学反应方面不能理解的话,离子方面就说明了他的本质.
希望你找到心目中的理想答案

检验某无色溶液是否是盐酸或其他氯化物的溶液,取样后滴加（ 硝酸银）溶液和稀硝酸，若无色溶液是盐酸或其他氯化物的溶液，发生的现象是（ 生成白色沉淀），反应的化学方程式为（以盐酸为例）_HCl+AgNo3=Agcl(沉淀)+HNo3(硝酸)
分析就是鉴定氯离子的存在必须使用硝酸银或者是银的盐溶液，因为只有银可以和氯离子生成沉淀！
因为除了cl离子之外还有co3离子也能形成白色沉淀这样一来就容易混淆，因此加入hno3之后就能排除co3的困扰！

本体实质就是Cl离子的检验 因为Cl盐中只有AgCl是沉淀 所以第一个空填AgNO3用硝酸根是因为硝酸根不生成沉淀 加硝酸的目的是排除CO3根的干扰 因为AgCO3也是沉淀 而CO3根遇到酸就会溶解 成为水和二氧化碳 所以第二个空填生成白色沉淀并且不溶（AgCl为强酸根盐故不予硝酸反应） 方程式既AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 看在打那么多字 给我最佳吧!

AgNO3
沉淀
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
背Ag+和Cl-生成AgCl沉淀