将52g的Al、Mg、Fe、Zn混合物放入足量稀硫酸中，完全反应后，蒸干其液体，剩余的固体质量为176.8g，问生成的氢气质量是多少？
问题描述：
将52g的Al、Mg、Fe、Zn混合物放入足量稀硫酸中，完全反应后，蒸干其液体，剩余的固体质量为176.8g，问生成的氢气质量是多少？
答
蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是四种金属，所以176.8g-52g=124.8g，为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为1×2：96，设产生的氢气的总质量为x，则1×2：96=x：124.8g，x=2.6g．
故答案为2.6g．
答案解析：根据蒸发后的固体混合物的质量减去反应前的固体是四种金属混合物的质量就是硫酸中硫酸根的质量，由氢元素和硫酸根的质量比可以进行分析解答本题．
考试点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
知识点：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，再解题时要有意识的去运用守恒的思想来分析问题．