【急!化学计算】以锌为负极,铜为正极,足量稀硫酸为电解质溶液构成原电池……题：以锌为负极,铜为正极,足量稀硫酸为电解质溶液构成原电池,当外电路有5mol电子通过时,电池正极上放出的氢气在标准状况下得体积是多少?
问题描述：
【急!化学计算】以锌为负极,铜为正极,足量稀硫酸为电解质溶液构成原电池……
题：以锌为负极,铜为正极,足量稀硫酸为电解质溶液构成原电池,当外电路有5mol电子通过时,电池正极上放出的氢气在标准状况下得体积是多少?
答
这是原电池，所以：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。可以得出2mol电子流过，就要产生1mol氢气，现在是5mol电子，就可以产生2.5mol的氢气！所以体积为：22.4*2.5=56L。
答
Zn是负极,所以Zn失去电子,H+得到电子
负极反应为：Zn-2e-==Zn2+
正极反应为：2H+ + 2e-==H2
总反应为：Zn+2H+==Zn2+ + H2
由反应方程式可得,当外电路有5mol电子通过时,产生H2的物质的量为2.5mol,所以体积为22.4*2.5=56 L