14.2gMgO、Al2O3混合物投入100mL的稀盐酸中恰好完全溶解,所得溶液中加入足量氢氧化钠溶液后可得沉淀5.8g试计算氧化镁和氧化铝的质量及稀盐酸的物质的量浓度.

分类: 作业答案 • 2021-12-19 15:38:34

问题描述：

14.2gMgO、Al2O3混合物投入100mL的稀盐酸中恰好完全溶解,所得溶液中加入足量氢氧化钠溶液后可得沉淀5.8g
试计算氧化镁和氧化铝的质量及稀盐酸的物质的量浓度.

答

5.8g Mg(OH)2 所以 4g MgO 所以10.2g Al2O3 所以会消耗氢离子0.5mol 所以浓度5mol/L

答

321321

答

沉淀5.8g为 Mg(OH)2
MgO 的质量是5.8×40/58=4克
Al2O3 的质量是10.2克
4克氧化镁消耗HCl的物质的量是2×4/40=0.2摩尔
10.2克Al2O3消耗HCl的物质的量是6×10.2/102=0.6摩尔
稀盐酸的物质的量浓度0.8/0.1=8mol/L