Na、Al、S、Cl半径依次减小,则它们对应离子的半径也依次减小,这句话为什么错.那Na+、Al3+、S2-、Cl-的半径应如何比较.
问题描述：
Na、Al、S、Cl半径依次减小,则它们对应离子的半径也依次减小,这句话为什么错.那Na+、Al3+、S2-、Cl-的半径应如何比较.
答
离子半径 S2->Cl->Na+>Al3+
不管原子还是离子：（1）电子层数多，半径大（2）电子层数一样多，原子序数小，半径大。
用这2句话，可以解决高中阶段所有半径大小比较，不会出现反例。
答
S2->CL->NA+>AL3+
答
相同电子层数原子序数越大半径越小
答
离子半径跟原子半径是不一样的。
离子半径 S2->Cl->Na+>Al3+
答
Na、Al、S、Cl半径依次减小是正确的,离子半径由大到小是S2->Cl->Na+>Al3+.Na+、Al3+含有两个电子层,S2-、Cl-含有3个电子层.比较原则：先看电子层数,电子层数多的是半径大的.电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的...
答
离子半径：S2->Cl->Na+>Al3+，同周期的离子，阳离子电子层数比阴离子少一层，同时同周期，阴离子负电荷越多，说明核内质子越少，对电子吸引力小，电子越活跃，半径越大，阳离子解释同理