某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解）为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如下表：实验次数123稀盐酸质量（g）5050100样品质量（g）203020剩余物质质量（g）63.473.4113.4产生气体的质量（g）6.66.6（1）在空格中填写数据；（2）该实验中，第______（填数字）组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全；第3组实验中，______物质一定的剩余．（3）求出该石灰石样品的纯度．

答

（1）根据质量守恒定律，第3次实验所得到气体的质量=100g+20g-113.4g=6.6g；故填：6.6；
（2）对比实验1、2，当样品质量增加时，放出二氧化碳质量并未增加，说明实验中稀盐酸已完全反应；对比实验1、3，当稀盐酸质量增加时，放出二氧化碳的质量不变，说明实验中碳酸钙已完全反应；综上所述，实验1、2中稀盐酸一定反应完全，而第3组实验中稀盐酸一定剩余；
（3）设20g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   6.6g

100

x

＝

44

6.6g

x=15g
则该石灰石样品的纯度为

15g

20g

×100%=75%
答案：
（1）6.6
（2）1、2   稀盐酸
（3）该石灰石样品的纯度为75%．
答案解析：（1）根据质量守恒定律，判断第3次实验所得到气体的质量；
（2）对三组实验数据进行分析，通过对比稀盐酸质量、样品质量、产生气体的质量三者间的关系，判断反应进度及反应物剩余情况；
（3）利用第1或3组碳酸钙完全反应所得实验数据，根据反应的化学方程式，由产生二氧化碳质量计算样品中所含碳酸钙质量，求出该石灰石样品的纯度．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：石灰石的主要成分为碳酸钙，因此石灰石样品的纯度即主要成分碳酸钙在样品中的质量分数，即样品中所含碳酸钙质量与样品的质量比．