急 46g金属钠在空气中充分燃烧得到黄色粉末,该粉末跟水反映放出气体的体积是多少,诺所得溶液的积为500ml,求溶质的物质量浓度.

n(Na)=m/M=46/23=2mol
2Na+O2=点燃=Na2O2
2 1
2 n(Na2O2)
n(Na2O2)=1mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 4 1
1mol n(NaOH) n(O2)
n(O2)=0.5mol
V(O2)=0.5*22.4=11.2L
n(NaOH)=2mol
c(NaOH)=2/0.5=4mol/L

放出的气体是氧气体积为11.2升 溶质的物质量浓度为4MOL/L

设和水反应的气体的体积为v,所得溶液的物质量浓度为c
已知钠在空气中发生反应的化学方程式为：
2Na + 02 4NaOH +O2
4*23g 4mol 22.4L
46g 0.5c v
则可得到如下等式：
v = 22.4L/2 =11.2L
c = 2/0.5（mol/L）=4mol/L
注：在上述写成0.5c是因为c =n（溶质的物质的量）/v（溶液体积）,因为该溶液的体积为500ml,即0.5L,固n =0.5c

气体(氧气)11.2升 溶液4mol/L