铝热反应中检验蒸发皿中沙子里是否含有铁单质的方法

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• 下列实验操作中能达到实验目的的是（ ）A．检验Na2SO3试剂是否部分被氧化变质的方法是：取少量试液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,仍有白色沉淀B．检验溶液里是否含有Clˉ的方法是：取少量溶液,用盐酸酸化后,再加AgNO3,产生白色沉淀 C．检验CaCl2溶液里的Ca2+的方法是：取少量CaCl2溶液,通入CO2气体,产生白色沉淀,再继续通入CO2气体,白色沉淀消失D．不能用块状大理石与稀硝酸反应制取二氧化碳气体,但可用大理石粉末与稀硝酸反应来制取二氧化碳气体此题答案是D,但D为什么是对的呢?为什么不能用块状而能用粉末?
• A的原子中只有一个能层且只含1个电子；B的原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；c的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s.3p.(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5个)：(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个)：(3)检验某溶液中是否含有D+,可通过 反应来实现；检验某溶液中是否含有B-,通常所用的试剂是 和 .(4)写出E的元素符号 要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是 .
• 某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,为回收有关金属和盐,同学们设计了下面的实验方案：试回答：（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中,加入少量稀硫酸,若有气泡产生,则酸不足量（或若无气泡产生,则酸已足量）取步骤④的滤渣于试管中,加入少量稀硫酸,若有气泡产生,则酸不足量（或若无气泡产生,则酸已足量）．（4）若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量＞＞（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量固体D（或铜）固体D（或铜）的质量．希望好心人能动一下手复制一下然后找到那个题 今
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• 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750－I．（1）某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是：该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?答：（填“合理”或“不合理”）（2）设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝和铁：在实验室里溶解该熔融物,下列试剂中最适宜的试剂是 （填序号）.A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液（3）在（2）所得的溶液中滴加适量氯水,再滴加几滴 溶液,当有 现象时说明原块状溶物中中有铁；另取（2）所得溶液,加入过量的氢氧化钠溶液后过滤,再向滤液中滴加 试剂,就可以证
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