在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡.现向左边烧杯中加入6.5g铁片，同时向右边烧杯中加入6.5g锌片.在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（ ）A. 不发生偏转B. 最初向右偏转，然后向左偏转C. 始终向右偏转D. 最初向左偏转，然后向右偏转
问题描述：
在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡.现向左边烧杯中加入6.5g铁片，同时向右边烧杯中加入6.5g锌片.在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（ ）
A. 不发生偏转
B. 最初向右偏转，然后向左偏转
C. 始终向右偏转
D. 最初向左偏转，然后向右偏转
答
由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该左偏．而最终天平的偏转情况则取决于铁钉中纯铁质量的多少．根据铁和硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每5.6g铁能够生成0.2g氢气，若铁的质量为6.5克，则产生氢气的质量大于0.2g；根据锌和稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可以知道：每6.5g锌能够产生0.2g氢气，所以可以判断最终天平指针应该向放有锌的那一边即右边偏转．分析所给的选项可以知道选项D是正确的．
故选D．
答案解析：这类题型侧重于定性分析．分析这类题目时，首先考虑的应该是反应速度，反应速度决定起始状态下，天平的偏转情况．然后考虑气体的生成量，决定最终天平的偏转情况 从而分析出天平指针偏转过程
考试点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题考查金属的化学性质，探讨金属与酸反应放出氢气的快慢与量的多少，属于定量计算．