若mgNa在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为（m+3.55g),生成固体的质量为?2Na + Cl2=2NaCl,根据质量守恒,多出的3.55g 为参加反应的Cl2,为0.05mol,则Na为什么是0.1mol?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 15:38:18

问题描述：

若mgNa在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为（m+3.55g),生成固体的质量为?
2Na + Cl2=2NaCl,根据质量守恒,多出的3.55g 为参加反应的Cl2,为0.05mol,则Na为什么是0.1mol?

答

由于化学式中Na的系数是Cl2的两倍,可判断出参与反应的n(Na):n(Cl2)=2:1
所以Na是0.1mol
然后m（Na）=n(Na)*M(Na)=2.3g （M为相对分子质量)
根据质量守恒,生成固体的质量为5.85g