有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x.yH2O,相对分子质量为242.取1.21g该晶体溶于水,配成100ml溶液,将此溶液用石墨做电极进行电解,当0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出.经称量阴极增重0.32g.求：(1)金属M的相对原子质量及x,y(2)电解后溶液的H+浓度(电解过程中溶液体积变化忽略不计)
问题描述：
有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x.yH2O,相对分子质量为242.取1.21g该晶体溶于水,配成100ml溶液,将此溶液用石墨做电极进行电解,当0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出.经称量阴极增重0.32g.求：
(1)金属M的相对原子质量及x,y
(2)电解后溶液的H+浓度(电解过程中溶液体积变化忽略不计)
答
（1）（1.21x）/242=0.01 ① 1.21M/242=0.32②，联立①②式，求得x=2，M=64（铜cu）
由M(NO3)x.yH2O的相对分子质量为242，得64+（14+16*3）*2+18y=242，∴y=3
（2）电解硝酸铜溶液的阳极反应方程式：
2H2O-4e=O2+4H+，或者4OH--4e=2H2O+O2↑因为转移的电子数等于产生的氢离子数，即c（H+）=0.01mol/0.1l=0.1mol/l
答
(1)Mx+ + xe = M x Mr0.01mol 0.32g可得Mr:x === 32:1取1.21g该晶体溶于水242 0.32g1.21g Mr=64因M(NO3)x.yH2O,相对分子质量为242可得x=2y=5(2)电解总反应这：反应式为:2Cu2+ +2H2O=2Cu+O2+4H+ 2 40.32g/64g/mol 0.1...