工业上利用Fe2O3和Co在高温下炼制铁,试通过计算回答(1)用80吨Fe2O3和足量CO反应可炼得多少铁?（2）现在治铁得到56吨铁需80%的赤铁矿石多少吨?（3）现用含杂质的赤铁矿石100g与足量CO反应后,剩得剩余固体质量为76g,求这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数
问题描述：
工业上利用Fe2O3和Co在高温下炼制铁,试通过计算回答
(1)用80吨Fe2O3和足量CO反应可炼得多少铁?
（2）现在治铁得到56吨铁需80%的赤铁矿石多少吨?
（3）现用含杂质的赤铁矿石100g与足量CO反应后,剩得剩余固体质量为76g,求这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数
答
1、设可炼铁的质量为X
3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2
160 112
80t X
160：112=80t：X
X=56t
答：可炼铁的质量为56吨.
2、设需80%的赤铁矿石的质量为X
3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2
160 112
X*80% 56t
160：112=X*80%：56t
X=100t
答：需80%的赤铁矿石100吨.
3、设这种赤铁矿石中Fe2O3的质量为X
3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2 △m
160 112 160-112
X 100g-76g
160：（160-112）=X：（100g-76g）
X=80g
这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数=80g/100g*100%=80%
答：这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数80%